由图可知：
1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是946_kJ；
1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是498_kJ；
2 mol NO分
子中的化学键形成释放的能量是1264_kJ；
则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为180_kJ。
2．反应热、焓变的概念
(1)反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。
(2)在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。符号是ΔH，单位是kJ·
mol－1。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应是反应完成时，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH<0(填“<”或“>”，下同)。
(2)吸热反应是反应完成时，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH>0。
