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高中化学编辑
化学人教版选修4精品教学案:3.4难溶电解质的溶解平衡 教案
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  • 资源类别教案
    资源子类同步教案
  • 教材版本人教版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高二年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小698 K
    上传用户rongerkl
  • 更新时间2015/4/29 14:27:56
    下载统计今日0 总计43
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资源简介
第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡
【教学目标】
1.认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的,知道哪些外界条件会影响沉淀溶解平衡
 2.认识溶度积的概念,初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。
 3.知道沉淀溶解平衡有哪些应用,会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题(如沉淀转化、沉淀生成等)。
【教学重点、难点】
   运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活的应用。
【教学过程】
 [设问1]:对于平衡AgCl(s)  Ag+ + Cl,运用Ksp与溶液中的离子积Qc的关系分析:增加C(Ag+)或C(Cl),平衡为什么向生成沉淀的方向移动?
解析: Qc = C(Ag+) ﹒C(Cl)
Qc > Ksp时: 平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成
 Qc = Ksp时: 平衡不移动
Qc Ksp时: 平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解
增加C(Ag+)或C(Cl),平衡向生成沉淀的方向移动———同离子效应
三、沉淀溶解平衡的应用:
[引言]:沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡,我们可以通过改变条件,控制其进行的方向,沉淀转为溶液中的离子,或者溶液中的离子转化为沉淀。
1、沉淀的生成:

[归纳1]:当溶液中Qc Ksp时,平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成,因而要使溶液中的某离

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