第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡
【教学目标】
1.认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的,知道哪些外界条件会影响沉淀溶解平衡。
2.认识溶度积的概念,初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。
3.知道沉淀溶解平衡有哪些应用,会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题(如沉淀转化、沉淀生成等)。
【教学重点、难点】
运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活的应用。
【教学过程】
[设问1]:对于平衡AgCl(s) Ag+ + Cl—,运用Ksp与溶液中的离子积Qc的关系分析:增加C(Ag+)或C(Cl—),平衡为什么向生成沉淀的方向移动?
解析: Qc = C(Ag+) ﹒C(Cl—)
Qc > Ksp时: 平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成
Qc = Ksp时: 平衡不移动
Qc ﹤ Ksp时: 平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解
增加C(Ag+)或C(Cl—),平衡向生成沉淀的方向移动———同离子效应
三、沉淀溶解平衡的应用:
[引言]:沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡,我们可以通过改变条件,控制其进行的方向,沉淀转为溶液中的离子,或者溶液中的离子转化为沉淀。
1、沉淀的生成:
[归纳1]:当溶液中Qc > Ksp时,平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成,因而要使溶液中的某离