专题四 离子反应
【命题趋势探秘】
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命题
规律
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考查内容
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电解质的电离与导电
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离子反应、离子方程式
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考查热度
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☆☆
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☆☆☆☆
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考查题型
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选择题
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选择题、填空题
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所占分值
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6分
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6分
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命题
趋势
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离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存以及离子的检验与推断。
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【高频考点聚焦】
◇考点1电解质的电离与导电
【基础知识梳理】
一、电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
2.与非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
3．强电解质和弱电解质
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强电解质
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弱电解质
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定义
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在水溶液中能完全电离的电解质
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在水溶液中只能部分电离的电解质
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电离平衡
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不存在
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存在
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溶液中存在微粒种类
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水合离子、水分子
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水合离子、水分子、弱电解质分子
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电离过程
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不可逆、不存在电离平衡
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可逆、存在电离平衡
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举例
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强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
强碱：KOH、NaOH、
Ba(OH)2等
绝大部分盐：BaSO4、
BaCl2等
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弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等
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