第1章 化学反应与能量转化
第1节 化学反应的热效应
第1课时 化学反应的反应热
[目标要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用。3.能举例说明化学能与热能的相互转化。
一、放热反应与吸热反应
1．放热反应是指化学反应中放出热量的反应。
2．吸热反应是指化学反应中吸收热量的反应。
二、反应热
当化学反应在一定温度下进行时，反应所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。表示符号：Q。
三、化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
四、中和反应的反应热的测定
1．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1_mol_H2O，这时的反应热就是中和热。
表达式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
2．实验探究：根据实验步骤，测出氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与盐酸、氢氧化钠与硝酸三个反应的反应前后的温度值，领会量热计的使用过程。
