第2课时 化学反应的焓变、热化学方程式
[目标要求] 1.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。2.了解焓变与反应吸热或放热的关系。3.掌握热化学方程式的书写和意义。
一、化学反应的焓变
1．焓
描述物质所具有能量的物理量，符号是H。
2．反应焓变(ΔH)
(1)定义：反应产物总焓与反应物总焓之差。
(2)表达式：ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。
(3)与反应热的关系：热化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为热能(同时可能伴随着反应体系体积的改变)，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，即ΔH＝Qp。
如果ΔH＞0，即反应产物的焓大于反应物的焓，说明反应是吸收能量的，为吸热反应；
如果ΔH＜0，即反应产物的焓小于反应物的焓，说明反应是释放能量的，为放热反应。
二、热化学方程式
1．在热化学中，将一个化学反应的物质变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式。
如1 mol H2与 mol O2反应生成1 mol液态水放出285.8 kJ的热量，则表示该过程的方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1即为热化学方程式。
2．书写热化学方程式注意的问题
