第2课时 焓变 热化学方程式
[学习目标定位] 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。2.学会热化学方程式的书写与应用。
1．化学反应能量的变化，通常主要表现为热量的变化。比较化学反应过程中能量的变化并判断反应类型(吸热反应和放热反应)。
(1)从化学键的角度理解
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反应物、生成物中化学键的变化关系
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反应类型
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断裂旧化学键吸收的总能量<生成新化学键释放的总能量
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放热反应
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断裂旧化学键吸收的总能量>生成新化学键释放的总能量
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吸热反应
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(2)从物质储存化学能的角度理解
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反应物、生成物储存的化学能的大小关系
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反应类型
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反应物的总能量>生成物的总能量
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放热反应
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反应物的总能量<生成物的总能量
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吸热反应
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2.反应热是当化学反应在一定温度下进行时，反应吸收或释放的热量。对于一个给定的化学反应，其反应热与反应物的物质的量、状态及反应条件(如温度、压强、溶液的浓度等)有关。
