第3节 化学能转化为电能——电池
第1课时 原电池的工作原理
[目标要求] 1.了解原电池的工作原理。2.能写出原电池的电极反应式和反应方程式。
一、原电池
1．原电池定义：将化学能转变为电能的装置。
2．实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。
3．简单原电池的构成条件
①活泼性不同的两个电极，
②电解质溶液，
③形成闭合回路，
④能自发进行的氧化还原反应。
二、原电池的工作原理
工作原理：利用氧化还原反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。
以铜锌原电池为例：
1．在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失电子，形成Zn2＋进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向铜片；
CuSO4溶液中，Cu2＋从铜片上得电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。
锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn―→Zn2＋＋2e－；
铜为正极，发生还原反应，电极反应式为：Cu2＋＋2e－―→Cu。
总反应式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，反应是自发进行的。
