第3课时 影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用
[学习目标定位] 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
1．水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③Na2CO3(s)
④CH3COOH(l) ⑤Na(s) ⑥K2SO4(s)，试回答下列问题：
(1)能使水的电离平衡向左移动的是①④，不发生移动的是⑥。
(2)溶液呈酸性的是②④，溶液呈碱性的是①③⑤。
(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是③⑤；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是④。
(4)写出③、⑤中反应的离子方程式：
③CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－；
⑤2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
2．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
(1)硫酸铝溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(显酸性)。
(2)硝酸铵溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(显酸性)。
(3)硫化钠溶液：S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－(显碱性)。
