第2课时 沉淀溶解平衡的应用
[学习目标定位] 1.能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2.学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
1．判断下列结论的正误
(1)难溶电解质的Ksp数值越大，在水中的溶解能力越强(×)
(2)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关(√)
(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但Ksp不变(√)
(4)当浓度商Q等于溶度积Ksp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液(√)
(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质(×)
(6)沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的Ksp＝[Pb2＋]＋[I－]2(×)
2．25℃时，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1，求它的溶度积。
答案 Ksp＝1.80×10－10 mol2·L－2
解析 溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，二者可以相互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。
AgCl的相对分子质量为143.5，AgCl饱和溶液物质的量浓度为0.001 92 g·L－1/143.5 g·mol－1＝1.34×10－5 mol·L－1
根据AgCl在溶液中的溶解平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
溶液中应有[Ag＋]＝[Cl－]＝1.34×10－5 mol·L－1
所以AgCl的Ksp＝[Ag＋][Cl－]＝(1.34×10－5 mol·L－1)2＝1.80×10－10 mol2·L－2。
探究点一 沉淀的溶解与生成
