1．(2012·高考四川卷)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已经完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是( )
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
解析：本题考查氧化还原反应的计算，意在考查考生对化学计算和氧化还原反应的理解与应用能力。结合题意，反应过程为①Cu/Cu2O＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O，②NaOH＋HNO3/Cu(NO3)2―→NaNO3＋Cu(OH)2↓＋H2O。n[Cu(OH)2]＝＝0.4 mol，故Cu(NO3)2消耗NaOH的量为0.4 mol×2＝0.8 mol，余下硝酸的量为1.0 mol/L×1.0 L－0.8 mol＝0.2 mol，D项正确；n(Cu)＋2n(Cu2O)＝0.4 mol，n(Cu)×64 g·mol－1＋n(Cu2O)×144 g·mol－1＝27.2 g，解得：n(Cu)＝0.2 mol，n(Cu2O)＝0.1 mol。根据电子得失守恒有0.2 mol×2＋0.1 mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.2 mol，其在标况下的体积为4.48 L，A、C项正确；c(HNO3)原＝＝2.4 mol/L，B项错误。
答案：B
