1. (2013·高考天津卷)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
原电池：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq)===2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
电解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是( )
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原电池
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电解池
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A
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H＋移向Pb电极
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H＋移向Pb电极
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B
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每消耗3 mol Pb
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生成2 mol Al2O3
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C
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正极：PbO2＋4H＋＋2e===Pb2＋＋2H2O
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阳极：2Al＋3H2O－6e===Al2O3＋6H＋
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D
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解析：该题考查原电池和电解池的基本知识。A选项H＋离子在原电池中移向PbO2电极，错误。B选项每消耗3 mol Pb，根据电子守恒生成l mol Al2O3，错误。C选项在原电池的正极电极反应是生成PbSO4，错误。D选项在原电池中Pb电极的质量由于生成PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。
答案：D
2.(2013·高考北京卷)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是( )
