排查落实练十一 化学反应速率、化学平衡
一、正误判断
(一)化学反应速率部分
1．活化分子的碰撞都是有效碰撞 (×)
2．温度越高，活化分子百分数越大，浓度越大 (√)
3．压强越大，活化分子浓度越大 (√)
4．压强越大，活化分子百分数越大 (×)
5．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质 (√)
6．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液 体的用量，反应速率保持不变(√)
7．可逆反应达到平衡，反应就不再进行 (×)
8．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快 (×)
9．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快 (×)
10．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快 (×)
11．其他条件不变，温度越高，反应速率越快 (√)
12．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 (×)
13．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量 (×)
14．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的 (√)
15．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同 (×)
16．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大 (×)
17．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比 (×)
