2015届高考化学一轮复习第八章水溶液中离子平衡第4课时配套课后强化作业 "
一、选择题
1．HgCl2的稀溶液常用于医疗手术器械的消毒。已知HgCl2和HgS的性质见下表：
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HgCl2
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熔点低，熔融状态时不导电
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HgS
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难溶于水和稀强碱，易溶于饱和食盐水[原理是HgS(s)＋2NaCl(aq)Na2S(aq)＋HgCl2(aq)]
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下列有关HgCl2的判断正确的是( )
A．是难溶物 B．是非电解质
C．是强电解质 D．是弱电解质
解析：本题考查电解质溶液，意在考查考生从试题提供的新信息中提取有用信息并解决实际问题的能力。HgCl2存在稀溶液，说明HgCl2不是难溶物，A项错误；HgS溶于饱和NaCl溶液，发生反应HgS(s)＋2NaCl(aq)Na2S(aq)＋HgCl2(aq)，若HgCl2是强电解质，则可完全电离出Cl－，饱和NaCl溶液中有大量Cl－，该反应不易向右进行，HgS不易溶解，故HgCl2为弱电解质，B项和C项错误。
答案：D
2．(2013·成都市期末)已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是( )
A．除去溶液中Ag＋，加盐酸盐比硫酸盐好
