一、小试能力知多少(判断正误)
(1)(2011•北京高考)25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋12O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ•mol－1
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ•mol－1，则25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)的ΔH＝－317 kJ•mol－1 ( √ )
(2)(2012•安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ/mol ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol则氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ/mol(×)
(3)(2011•浙江高考)已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH===489.0 kJ•mol－1，
②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ•mol－1，
③C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•mol－1。
则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝＋1 641.0 kJ•mol－1。 (×)
二、必备知识掌握牢
1．根据“两个”公式计算反应热
ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)
ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和)
2．根据热化学方程式计算反应热
焓变与反应物的物质的量成正比。
