一、要点归纳
1、 同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较
（1）c(H＋)的大小关系为H2SO4>HCl>CH3COOH。
（2）完全中和所消耗NaOH的量：H2SO4>HCl＝CH3COOH。
2、 同体积同pH值的HCl、H2SO4、CH3COOH相比较
（1）与相同的锌粒反应的起始速率大小：H2SO4＝HCl＝CH3COOH。
（2）完全反应放出H2的量 ：CH3COOH >H2SO4＝HCl。
（3）放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl>CH3COOH，时间关系是H2SO4
＝HCl>CH3COOH。
（4）稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl>CH3COOH。
8、 电解池工作时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。
9、 书写电极反应式时，要注意：
（1）注正、负(阴、阳)，抓守恒(电子、电荷)，关注介质。当缺氧时，需加H2O生成H＋或加OH－生成H2O或加CO2－3生成CO2或加O2－生成H2O。
（2）在碱性介质中不能出现H＋或CO2 ，酸性介质中不能出现OH－，特别要关注非水溶液介质(如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物)。
（3）Fe作电极失2e－生成Fe2＋。
