一、常见问题
1、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
2、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。
3、向新制氯水中加入FeBr2、FeI2的混合物，最先被氧化的是I－。
4、盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
5、Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI
发生氧化还原反应。
7、物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。
8、常见的吸热过程：氢氧化钡晶体和氯化铵反应、碳和水蒸气反应、碳和二氧化碳反应、弱电解质的电离、水解反应、熔化、气化；NH4NO3溶于水、HI分解。
9、常见的放热过程：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。
二、氧化还原反应概念正误判断
1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应(√)
2．置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化 (√)
3．复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化 (√)
4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化 (√)
5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化 (√)
6．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应 ( ×)
