一、原子结构
1．构成原子的微粒间的关系：
质子数（Ｚ）=核外电子数（原子）＝核电荷数＝原子序数；
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）；
ZAX代表一个质量数为A、质子数为Z的原子；
2．核外电子分层排布的一般规律：
K层为最外层时最多能容纳的电子数：2；
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数：8；
次外层最多能容纳的电子数：18；
倒数第三层最多能容纳的电子数：32；第n层上最多容纳的电子数：2n2；
3．电子层结构相同的粒子：
10电子的离子：Na+ , Mg2+、A13+、NH4+ , H30+、O2-、F-、N3-、OH-、NH2-；
10电子的原子或分子：Ne, CH4, NH3 , H2O, HF；
18电子的离子：K+、Ca2+、S2- ,C1- ,HS-；
18电子的原子或分子：Ar, HC1,H2S, PH3、SiH4；
