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高中化学编辑
河北省衡水中学高中化学必修二自助餐：2.3化学反应速率2
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  • 资源类别学案
    资源子类同步学案
  • 教材版本人教版（现行教材）
    所属学科高中化学
  • 适用年级高一年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小526 K
    上传用户rongerkl
  • 更新时间2014/3/6 10:04:42
    下载统计今日0 总计16
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资源简介
【知识点拨】影响化学反应速率的因素：

影响因素
对化学反应速率的影响
说明或举例
主要
因素
反应物本身的性质
不同化学反应有不同的反应速率
把Mg粉和Fe粉分别投入等浓度的盐酸中，Mg与盐酸的反应较剧烈，产生H2的速率较快
外
 
界
 
条
 
件
浓度
其他条件不变时，增大（减小）反应物（或生成物）的浓度，反应速率加快（减慢）
固体的浓度可认为是常数，因此反应速率的大小只与其接触面的大小有关，而与固体量的多少无关，改变固体的量不影响反应速率
压强
温度一定时，对于有气体参加的反应，增大（减小）压强，反应速率加快（减慢）
①改变压强，实际上是改变气体的体积，使气体的浓度改变，从而使反应速率改变；
②改变压强，不影响液体或固体之间的反应速率
温度
升高（或降低）反应温度，反应速率加快（或减慢）
通常每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍
催化剂
加快化学反应速率
催化剂参加化学反应，但反应前后物质的质量、组成保持不变，如向H2O2溶液中加入少量MnO2，产生O2的速率加快
光照、反应物颗粒的大小等
光照或将块状固体粉碎等能使反应速率加快
AgBr、HClO、HNO3等见光分解速率加快；大理石粉与盐酸反应比大理石块更剧烈

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