第二单元化学反应的方向和限度 第一课时 化学反应的方向
1．“两个”自发：
(1)自发过程：在一定条件下，无需借助外力就能自发进行的过程。
(2)自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自发进行的反应。
2．化学反应的方向的“两个”判断依据和“两个”规律：
(1)反应焓变与反应方向：许多自发反应趋向于从高能量状态转变为低能量状态；规律：大多数放热反应都能自发进行。
(2)熵变与反应方向：大多数自发反应趋向于体系混乱度增大的状态；规律：大多数熵增大的反应都能自发进行。
3．应用ΔH－TΔS判断反应方向的“三情况”：
(1)放热的熵增反应一定能自发进行；
(2)吸热的熵减反应一定不能自发进行；
(3)ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0(符号一致)时，反应能否自发进行取决于温度。
[自学教材·填要点]
1．自发过程
(1)定义：在一定条件下，不用借助外力就可以自动进行的过程。
(2)特点：
