第二单元溶液的酸碱性 第一课时 溶液的酸碱性
1．溶液酸碱性判断“两依据”：
(1)根本依据：c(H＋)与c(OH－)相对大小。
(2)常用依据：25°C时，比较pH与7的相对大小。
2．溶液稀释的“三情况”：
(1)酸稀释，pH增大，强酸(或弱酸)每稀释至10n倍，其pH就增大n个(不到)单位；
(2)碱稀释，pH减小，强碱(或弱碱)每稀释10n倍，其pH就减小n个(不到)单位；
(3)不论怎样稀释，酸溶液pH不大于7，碱溶液pH不小于7。
3．溶液pH计算的“一个凡是”、“一个必须”：
(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量的情况，均直接求c(H＋)，再求pH。
(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量情况，必须先求c(OH－)，再求c(H＋)，最后求pH。
[自学教材·填要点]
1．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系
(1)根本依据：c(H＋)与c(OH－)的相对大小。
(2)具体体现(连线)：
