第三单元盐类的水解 第一课时 盐类的水解反应和影响因素
1．盐类水解的规律：
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：
(1)升高温度，促进盐类的水解；
(2)加水稀释，促进盐类的水解；
(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式的书写规则：
多元弱酸阴离子和多元弱碱阳离子均是分步水解的，但前者分步书写(可只写第一步)，后者通常一步写出。
[自学教材·填要点]
1．盐溶液的酸碱性
(1)盐溶液酸碱性的探究：
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盐类型
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强酸弱碱盐
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强酸强碱盐
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弱酸强碱盐
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举例
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NH4Cl
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AlCl3
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NaCl
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KNO3
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CH3COONa
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Na2CO3
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pH
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<7
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<7
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＝7
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＝7
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>7
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>7
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酸碱性
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酸性
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酸性
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中性中性
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碱性
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碱性
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(2)盐溶液酸碱性的理论分析：
①NH4Cl溶液：
