第三单元盐类的水解第二课时 盐类水解的应用
1．熟记“三个”盐类水解的反应原理：
(1)明矾净水原理：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
(2)Fe(OH)3胶体制取原理：
Fe3＋＋3H2O△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
(3)泡沫灭火器原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
2．盐溶液蒸干“两注意”：
(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
3．判断离子浓度大小时有关等式的“三种”情况：
(1)看是否为电荷守恒；
(2)看是否为原子守恒；
(3)看是否为质子守恒(电荷守恒与原子守恒的加减)。
1.判断盐溶液的酸碱性
(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐＞酸式盐；
如0.1 mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3。
(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。
如0.1 mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液pH大小：③＜①＜②。
