第四节难溶电解质的溶解平衡
1．沉淀生成的主要方法有调节pH法和加沉淀剂法。
2．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。
3．溶度积“三要素”：
(1)含义：难溶电解质溶液中离子浓度的幂之积；
(2)影响因素：Ksp只与温度有关；
(3)意义：Ksp反映难溶电解质的溶解能力，相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解能力越小。
4．溶度积规则：
(1)当Qc>Ksp，有沉淀析出。
(2)当Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态。
(3)当Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
[自学教材·填要点]
1．沉淀溶解平衡
(1)概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡状态。
(2)实例：AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为：
AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
2．沉淀溶解平衡的特征
