【学习目标】
1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解沉淀反应的应用。2.知道沉淀转化的本质。
【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化
【学习难点】沉淀的转化和溶解
【自主学习】
一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因
原因在于 。但溶解度不 会等于0。
2．溶解平衡的建立（以AgCl溶解为例）：
溶解平衡：在一定温度下，当 时，即得到AgCl的 ，可表示为AgCl(s) Cl－(aq)＋Ag＋(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种 平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应 进行到底。
二、沉淀反应的应用
