预习案
三、化学平衡常数
1、 定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，
是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。
2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）
当在一定温度下达到平衡 时，K==
3、平衡常数的意义：
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）。
K值越大，表示反应进行得 ，反应物转化率 ；
K值越小， 表示反应进行得 ，反应物转化率 。
一般的说，当K＞105时，该 反应进行的就基本完全了。
（2）判断正在进行的可逆是否平衡及反应向何方向进行：
对于可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp(C)•Cq(D)/Cm(A)•Cn(B)，叫该反应的浓度商。
Qc＜K ，反应向 进行 ；
Qc＝K ，反 应处于平衡状态；
Qc＞K ，反应向 进行。
（3）利用Ｋ可 判断反应的热效应
若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)；
若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）用平衡 常数可分析改变某一物质的浓度后平衡移 动的方向。
4、使用平衡常数应注意的几个问题：
（1）、化学平衡常数只与 有关，与反应物或生成物的浓度无关；
（2）、在平衡常数表达式中：水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写；
