第二节 几种重要的金属化合物
第3课时 铁的重要化合物
课堂合作探究
问题导学
一、铁的氧化物和氢氧化物
活动与探究1
1．请同学们认真思考讨论：
(1)铁锈的成分是什么，有什么物理性质？
(2)铁丝在氧气中燃烧的产物是什么？
(3)除了上述氧化物外，还有一种铁的氧化物FeO。试写出Fe2O3、FeO分别与盐酸反应的离子方程式。
2．向两支试管中分别加入少量FeSO4和FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并分析实验现象。
3．(1)Fe(OH)2和Fe(OH)3是不溶性的碱，试写出它们与盐酸反应的化学方程式。
(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3能否由FeO和Fe2O3与水反应制得？
(3)Fe(OH)3受热分解可以得到相应的金属氧化物，Fe(OH)2隔绝空气加热也可以得到相应的氧化物，试写出化学方程式。
1．铁的氧化物
(1)FeO：黑色粉末，Fe呈＋2价。不稳定，在空气中受热迅速氧化生成Fe3O4。
Fe3O4：黑色晶体，具有磁性。Fe呈＋2价和＋3价。
Fe2O3：红棕色粉末，俗称铁红，可作红色油漆和涂料。Fe呈＋3价。
(2)铁的氧化物不能溶于水，可与酸反应生成相应的盐。
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
2．铁的氢氧化物
(1)制备
铁的两种氢氧化物都可以由相应的可溶性盐与碱溶液起反应制得：
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)
(2)化学性质
Ⅰ．Fe(OH)2在空气中很容易被氧化，由白色沉淀迅速转化成灰绿色，最后生成红褐色的Fe(OH)3沉
