第1节 硅 无机非金属材料
课堂合作探究
问题导学
一、H2SiO3的制备
活动与探究1
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实验操作
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实验现象
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结论及化学方程式
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硅酸钠溶
液显__性
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溶液的红色逐渐______直至______，有____________生成
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酸性：盐酸____硅酸
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有____________生成
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酸性：碳酸____硅酸
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思考与交流
1．将CO2通入CaCl2溶液中，是否有白色沉淀生成？
2．能否用SiO2和水反应来制取H2SiO3?
1．硅酸的性质
(1)弱酸性(比H2CO3的酸性弱)
H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O
(2)热不稳定性
H2SiO3受热易分解：H2SiO3SiO2＋H2O。
2．硅酸的制备
可溶性的硅酸盐与较强的酸反应可制得硅酸，如：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl。
