高考总复习五――电离与水解
6．电离与水解
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1．强弱电解质与结构的关系及其判断方法。
2．弱电解质的电离平衡及电离方程式的书写。
3．水的离子积常数及其影响因素。
4．溶液中c(H+)、溶液的pH与溶液的酸碱性的关系：
5．有关pH的计算。
6．盐类的水解的实质和规律。
7．盐类水解离子方程式的书写。
8．盐类水解的影响因素。
9．盐类水解的应用，溶液中微粒的成分及浓度。
[知识指津]
1．强电解质和弱电解质的比较
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强电解质
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弱电解质
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相同点
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都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关
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化学键
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离子键或极性键
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极性键
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化合物类型
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离子化合物和某些具有极性键的共价化合物
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具有极性键的共价化合物
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物质类别
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强酸、强碱，绝大多数盐类，金属氧化物
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弱酸、弱碱、水
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电离程度
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完全电离
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部分电离
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电离过程
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不可逆过程
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可逆过程，存在电离平衡
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