【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题06 化学反应与能量变化
化学反应的实质是旧键断裂与新键生成的过程，所以化学反应中伴随能量转化，能量转化形式有热能、电能、光能等。考纲要求了解常见的吸热反应、放热反应，了解反应热的概念、热化学方程式的含义等，要 求能正确书写热化学方程式，并能进行正误判断。能用盖斯定律进行化学计算。
考点一 反应热的分析与判断
从宏观物质具有的能量和微观化学键断裂与形成角度考查对反应热、吸热反应、放热反应的理解，多以选择题中判断正误的形式呈现。
【例1】 (2012·重 庆，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )。
