福建省霞浦一中12-13学年高二下学期第一次月考（化学）
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1．有关核外电子运动规律的描述错误的是( )
A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大
2．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是( )
A．ns B．np
C．(n－1)d D．(n－2)f
3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是( )
A．原子半径：Al>Na
B．第一电离能：Al>Na
C．电负性：Na>Al
D．基态原子未成对电子数：Na>Al
4．某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是( )
A．第2周期第ⅣA族
B．第3周期第ⅣA族
C．第4周期第ⅡA族
D．第3周期第ⅥA族
5．价电子构型为3d54s2的元素属于( )
A．稀有气体 B．过渡元素
C．氧族元素 D．卤族元素
6．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成( )
A．3s23p63d2 B．2d10
C．3s23p64s2 D．3s23p33d5
7．下列各项叙述中正确的是( )
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
8．下列叙述中错误的是( )
A．原子半径 Na>Si>Cl
B．金属性 Na>Mg>Al
C．稳定性 SiH4D．酸性 H3PO49．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
