【十字交叉法使用注意事项】
1. 注意寻找平均值
十字交叉法解题的关键，就是寻找混合物中的平均值，只要找出平均值，一般都能顺利求解
例1 14 g Fe与1 L未知浓度的硝酸恰好完全反应，放出NO气体，所得溶液的体积为1 L ，且比反应前的稀硝酸溶液增重8 g。求：(1)所得溶液中金属离子的浓度；(2)原硝酸的物质的量浓度。
剖析 若按常规解法，首先必须讨论反应的进程，决定产物到底是硝酸亚铁还是硝酸铁，然后，才能进行求解。但是，按十字交叉法求解的话，就直接可以计算，根本不必进行讨论。由于该反应是氧化还原反应，铁的失电子数必定等于硝酸的得电子数，可求得溶液中铁离子的平均化合价为2.4，，则溶液中必定存在Fe2+与Fe3+，由十字交叉法求得两者的物质的量之比为3:2。
共放出气体m（NO）=14 g– 8g = 6 g
设溶液中铁离子的化合价x，由得失电子守衡得： x×14/56 = 3×6/30 x = 2.4。所以，溶液中的铁只能以+2与+3价的形式同时存在。
