【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】(12分)某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
Ⅱ.测定中和热
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空白：
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实验
次数
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起始温度t1/℃
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终止温度
t2/℃
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温度差平均值
（t2-t1）/℃
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H2SO4
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NaOH
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平均值
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1
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26.2
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26.0
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26.1
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30.1
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2
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27.0
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27.4
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27.2
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33.3
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3
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25.9
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25.9
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25.9
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29.8
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4
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26.4
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26.2
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26.3
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30.4
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②近似认为0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制、中和热的测定以及误差分析等
Ⅰ. (1)由于没有470ml的容量瓶，所以应该配制500ml0.50 mol·L-1NaOH溶液。所以需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。
（2）氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，所以应该放在烧杯中出量，同时还需要钥匙，所以正确的答案选abe。
Ⅱ.(1) 在中和热的测定实验中，溶液是需要搅拌的，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）①四次实验的温度差分别是（℃）4、6.1、3.9、4.1，因此实验2中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差平均值为（4℃＋3.9℃＋4.1℃）÷3＝4℃。
②反应中放出的热量是4.18 J/(g·℃)×4℃×80g＝1337.6J，而反应中生成的水是0.05L×0.5mol/L0.025mol。由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以该反应的中和热是△H＝－1.3376kJ÷0.025mol＝－53.5kJ·mol-1。
③根据题意可知，测量值偏小，这说明反应中有热量损失，因此选项AC正确。量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则氢氧化钠的质量增加，放出的热量增加，B不正确；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，由于温度计上粘附氢氧化钠，会消耗硫酸，因此在实验过程中放出的热量减少，选项D也是正确的，答案选ACD。
