《选修三第三章第二节 分子晶体与原子晶体》导学案（第3课时）
学习时间 2011 — 2012学年上学期 周
【课标要求】 知识与技能要求：复习本节主干知识
【主干知识再现】一、分子晶体
1．分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小。对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量的增大，分子间作用力也增大，熔、沸点升高，如I2>Br2>Cl2>F2，O2>N2。组成相似的分子，有极性的比无极性的分子间作用力大，熔、沸点高，如SO2>CO2。有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱。
2．结构相似的分子晶体，相对分子质量大的其熔、沸点不一定大。例如：H2O与H2S，H2O的沸点比H2S高，因为水分子间有氢键，H2S分子中只有范德华力，而氢键比范德华力强。
二、原子晶体
1．原子晶体熔、沸点高低
原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键能越大，键长越短，共价 键越强，熔、沸
