离子反应和离子方程式
考点一、离子方程式的正误判断
1、看化学反应是否正确
（1）是否符合反应客观事实，即反应能否发生；
（2）是否符合物质的性质；
（3）是否符合反应物的用量及离子配比关系等因素。
2、看化学式拆写是否正确
（1）在水溶液中全部以自由移动离子存在的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐。其他物质均用化学式，如单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、非电解质及难溶性盐。
温馨提示：①不在溶液中进行的反应一般不用离子方程式表示，如实验室用熟石灰与氯化铵加热制取氨气；②在铜与浓硫酸反应时，浓硫酸中溶质并不全部以离子形式存在，故不可拆成离子形式。
（2）微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式。如：澄清石灰水表示为“Ca2++2OHˉ”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。
（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式。如NaH2PO4溶液应拆成“Na++H2PO4ˉ”
