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高中化学编辑
高二化学选修3教师教学用书:第二章 教学资源2(人教版)
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  • 资源类别教案
    资源子类同步教案
  • 教材版本人教版(现行教材)
    所属学科高中化学
  • 适用年级高二年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小230 K
    上传用户rongerkl
  • 更新时间2012/3/1 15:15:13
    下载统计今日0 总计22
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资源简介
 
4. 杂化轨道理论
1)杂化轨道理论要点
为了解释分子或离子的立体结构,鲍林以量子力学为基础提出了杂化轨道理论。
我们不妨先以甲烷为例说明杂化轨道理论的出发点:甲烷分子实测的和VSEPR模型预测的立体结构都是正四面体。若认为CH4里的中心原子碳的4个价电子层原子轨道——2s和2px,2py,2pz分别跟4个氢原子的1s原子轨道重叠形成σ键,无法解释甲烷的4个C—H键是等同的,因为碳原子的3个2p轨道是相互垂直,而2s轨道是球形的。鲍林假设,甲烷的中心原子——碳原子——在形成化学键时,4个价电子层原子轨道并不维持原来的形状,而是发生所谓“杂化”,得到4个等同的轨道,总称sp3杂化轨道。
sp3杂化,还有两种由s轨道和p轨道杂化的类型,一种是1个s轨道和2个p轨道杂化,杂化后得到平面三角形分布的3个轨道,总称sp2杂化轨道;另一种是1个s轨道和1个p轨道杂化,杂化后得到呈直线分布的2个轨道,总称sp杂化轨道。

2-6画出了sp3、sp2和sp三种杂化轨道在空间的排布。在该图最右边画出了未参与sp2杂化和sp杂化的剩余p轨道与杂化轨道的空间关系——未参与sp2杂化的1个p轨道垂直于杂化轨道形成的平面;

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