例1 2011年高考天津理综图中x、y、z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系部分产物已略去。其中，a俗称磁性氧化铁；e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题： 1组成单质y的元素在周期表中的位置是________；m中存在的化学键类型为________；r的化学式是________。 2一定条件下，z与h2反应生成zh4。zh4的电子式为________。 3已知a与1 mol al反应转化为x时所有物质均为固体，放出a kj热量，写出该反应的热化学方程式：________。 4写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：________。 5向含4 mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出nx2＋随nx变化的示意图，并标出nx2＋的最大值。 解析 a俗称磁性氧化铁，则a为fe3o4。afe3o4与al在高温条件下发生铝热反应：8al＋3fe3o4 9fe＋4al2o3，则单质x为fe。xfe与单质y在点燃条件下生成afe3o4，则y为o2。e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，e为sio2，从而推知单质z为si。esio2与naoh溶液反应生成na2sio3和h2o，则m为na2sio3。yo2与no、h2o发生反应生成hno3：4no＋3o2＋2h2o===4hno3，则d为hno3。mna2sio3溶液与dhno3溶液混合，可得h2sio3或h4sio4胶体，则r为h2sio3或h4sio4。 1o元素处于周期表中第二周期第ⅵa族。na2sio3为离子化合物，存在离子键和共价键。 2在一定条件下，si与h2反应生成sih4，其电子式为 31 mol al与fe3o4反应时放出a kj热量，那么8 mol al与fe3o4反应放出8a kj热量，故al与fe3o4反应的热化学方程式为：8als＋3fe3o4s===9fes＋4al2o3s δh＝－8a kj/mol。
