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1． 盐类的水解
⑴盐类水解的实质
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，从而促进水的电离。
其实是在溶液中，盐的离子破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。使溶液显示出不同程度的酸性、碱性和中性。
⑵水解规律
①通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应
②水解规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。
I．组成盐的弱碱阳离子能水解显酸性，组成盐的弱碱的阴离子能水解显碱性。
II．盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。
