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1.正确判断电解质与非电解质
⑴凡溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫电解质；溶于水和熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质；要注意“或”与“和”字的区别和“化合物”三字的外延。
⑵单质既不是电解质，也不是非电解质。
⑶NH3、SO2虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是其本身发生电离，应是非电解质。
2．电解质溶液导电能力的强弱
⑴电解质溶液的导电机理：自由离子（阴阳）定向迁移形成电流。
⑵溶液的导电能力：主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定
⑶溶液导电能力的影响因素：
内因： 电解质本身电离能力
外因：温度、溶液浓度等
1． 掌握强弱电解质与结构的关系
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强电解质
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弱电解质
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定义
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溶于水以后几乎完全电离的电解质
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溶于溶于水以后几乎完全电离的电解质
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电离特点
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完全电离、不可逆、不存在电离平衡
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部分电离、可逆、存在电离平衡
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物质种类
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强酸、强碱、多数盐、碱性氧化物
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弱酸、弱碱、水
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