1.(2011年高考海南卷)已知:2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1 2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )
A.+519.4 kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1
解析:选C。由题给热化学方程式可得:①Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) ΔH=-350.5 kJ·mol-1 ②Hg(l)+O2(g)===HgO(s) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。根据盖斯定律,由①-②可得:Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l) ΔH=(-350.5 kJ·mol-1)-(-90.8 kJ·mol-1)=-259.7 kJ·mol-1。
2.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1,CH4的燃烧热为890 kJ·mol-1,由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为( )
A.2912 kJ B.2953 kJ
C.3236 kJ D.3867 kJ
解析:选B。1 mol CO完全燃烧放出的热量:1 mol×283 kJ·mol-1=283 kJ。3 mol CH4完全燃烧放出的热量:3 mol×890 kJ·mol-1=2670 kJ。共释放的热量为:283 kJ+2670 kJ=2953 kJ。