1.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c(NO3-)：c(SO42-)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2：3：1：3：1，则M可能是（ ）
A. Al3+ B. Cl- C. Mg2+ D. Ba2+
【答案】C
【解析】
试题分析：根据电荷守恒作答。分析题给数据知溶液中阴离子所带的负电荷浓度大于Fe3＋和H＋所带的正电荷浓度，故M为阳离子；c（NO3-）∶c（SO42-）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M为+2价阳离子，而Ba2＋和硫酸根不能大量共存，所以M为Mg2＋，选C。
考点：考查物质的量浓度计算、离子共存
2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是
A. NaHCO3===Na++H++CO32- B. NH4NO3=NH4＋＋NO3－
C. NaHSO4===Na++H++SO42－ D. Ba（OH）2===Ba2++2OH－
【答案】A
【解析】
A. NaHCO3是强电解质，其在水溶液中可以完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，因其为弱酸的酸式盐，故碳酸氢根离子只有很少的一部分发生电离，故其电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3－，A不正确；B. 硝酸铵是强电解质，故其电离方程式为NH4NO3===
+
，B正确；C. NaHSO4是强酸的酸式盐，故其电离方程式为NaHSO4===Na++H++
，C正确；D. Ba（OH）2是强碱，故其电离方程式为Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣，D正确。本题选A。
3.下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）
A. 在标准状况下，22.4 L水所含分子数目为NA
B. 1 mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NA
C. 1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
D. 2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A. 在标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积，A项错误；
B.没有告知溶液
体积，离子的数目无法计量，B项错误；
C. 钠与氧气生成的产物无论是谁，1 mol钠与氧气发生反应，失电子数目均为NA，C项正确；
D. 2.4 g Mg的物质的量为0.1mol，与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.2NA，D项错误；
所以答案选择C项。
4.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A. 用敞口容器称量KOH且时间过长
B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D. 溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
【答案】A
【解析】
