A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O B. 含有10个中子的氧原子的符号：
C. S2-的结构示意图
D. NH4Cl的电子式： 
【答案】B
【解析】
【详解】A、次氯酸的结构式：H—O—Cl， A 错误；
B、氧的元素符号为O，该氧原子的质量数A=8+10=18，则该原子的化学符号为，B正确；
C、S2-最外层为8个电子，结构示意图为
，C错误；
D、NH4Cl的电子式：
，D错误；
答案选B。
2.已知下列反应的反应热:
（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
A ΔH=-488.3 kJ·mol-1 B. ΔH=-244.15 kJ·mol-1
C. ΔH=-977.6 kJ·mol-1 D. ΔH=+488.3 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】根据盖斯定律分析，反应②×2-反应①+反应③×2即可得热化学方程式为：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=-393.5×2+870.3-285.8×2= -488.3kJ·mol-1，答案选A。
3.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：d>c>b>a B. 4种元素中b的金属性最强
C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强
【答案】B
【解析】
【分析】
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，A错误；
B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；
C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；
D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。
答案选B。
