7．明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是( )
A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2O
B．“研细”可在蒸发皿中进行
C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸
D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应
【答案】B
【解析】“绿矾”为硫酸亚铁的晶体，成分为FeSO4·7H2O，A项正确；“研细”固体在研钵中进行，蒸发皿是用来蒸发液体的，B项错误；根据开坛则药化为水，用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，说明该“水”的主要成分是硝酸，因为硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外，C项正确；金属和硝酸反应生成盐和含氮元素的物质，发生的是氧化还原反应，D项正确。
8．下列反应的离子方程式书写不正确的是( )
A．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO
C．向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
8．解析：选C。A.氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故A正确；B.用氨水吸收过量的二氧化硫，反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO，故B正确；C.向偏铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸，反应生成氯化铝和水，正确的离子方程式为AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，故C错误；D.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故D正确；故选C。
9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA
B．5.8 g熟石膏(2CaSO4 • H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NA
D．标准状况下，1 L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为
9．解析：选A。A.浓硫酸与锌发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当反应进行到一定程度变为稀硫酸时发生反应：Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝c·V＝16 mol/L×0.012 5 L＝0.2 mol，若完全发生第一个反应，转移电子的数目为0.2NA，若完全发生第二个反应，转移电子数目为0.4NA，因此反应转移电子数目大于0.2NA，小于0.4NA，A错误；B.熟石膏(2CaSO4 · H2O)相对分子质量是290，则5.8 g熟石膏的物质的量是n＝5.8 g÷290 g/mol＝0.02 mol，由于每个熟石膏中含有1个结晶水，所以0.02 mol该物质中含有的结晶水分子数为0.02NA，B正确；C.甘油(丙三醇)和甲苯的相对分子质量都是92，所以92.0 g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物的物质的量是1 mol，由于这两种物质每种分子中都含有8个H原子，所以混合物中含氢原子数为8.0NA，C正确；D.甲醛在标准状况下为气体，1 L的物质的量为n(甲醛)＝＝ mol,1 mol甲醛完全燃烧消耗1 mol O2，则1 L甲醛气体完全燃烧消耗O2的物质的量是 mol，消耗氧气的分子个数约为，D正确；故选A。
