1.化学反应A2(g) + B2(g)＝2AB(g) 
能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A. 每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ热量
B. 该反应热ΔH = +(a-b) kJ·mol-1
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 断裂1 mol A—A键，放出a kJ能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，则每生成2molAB吸收（a-b） kJ热量，故A错误；
B．反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1，故B正确；
C．由图象可知，该反应中反应物的能量低于生成物的能量，反应是吸热反应，故C错误；
D．因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂1 mol A-A和1 mol B-B键吸收a kJ能量，故D错误；故选C。
【点睛】化学反应的过程中存在键的断裂与键的形成，键断裂时吸热，键形成时放热，注意反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，当反应物的总能量大于生成物时此反应为放热反应。
2.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=﹣1367.0kJ/mol(燃烧热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C. S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=﹣269kJ/mol(反应热)
D. 2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热)
【答案】C
【解析】
【详解】A.燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的稳定状态必须为液态而不是气态，A错误；
B.酸碱中和反应是放热反应不是吸热反应，△H<0，B错误；
C.书写热化学方程式要注明物质的状态、△H的正负号、数值、单位，符合要求，C正确；
D.反应过程中的能量变化与物质的存在状态相对应，热化学反应方程式必须注明物质在反应时的状态，D错误；
故合理选项是C。
