3.本质：正反应速率＝逆反应速率。
二、化学平衡移动
1.概念：改变条件时，可逆反应中旧化学平衡被破坏，新平衡建立的过程。
2.实质：外界条件改变，使旧化学平衡中正、逆反应速率发生了改变，使v(正)不等于v(逆)。
3.移动方向
4.外界条件影响化学平衡规律
(1)浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，都会使平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。
(2)压强：反应前后气态物质总物质的量发生变化的反应，在恒温下增大压强(缩小容器体积)，会使平衡向气态物质物质的量减小的方向移动。
(3)温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。
(4)催化剂：加催化剂只能改变达到平衡所需的时间，并不能使平衡发生移动。
三、氯化钴
