A.0～t1时间段，CO2的化学反应速率v＝V1/t1(mol·L－1·min－1)
B.t1～t2与0～t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO2气体增多
C.根据(V3－V2)<(V2－V1)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D.在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
解析 A项、0～t1时间段，CO2的体积变化量为V1，则CO2的化学反应速率v＝V1/t1(L/min)，故A错误；B项、t1～t2与0～t1比较，反应速率加快的原因可能是反应放热，使反应温度升高，反应速率加快，故B错误；C项、根据(V3－V2)<(V2－V1)可知，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故C正确；D项、在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明至少有一种反应物已经消耗完全，故D错误。故选C。
答案 C
2.(2018·江苏化学，15)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
|
|
容器1
|
容器2
|
容器3
|
|
反应温度T/K
|
700
|
700
|
800
|
|
反应物投入量
|
2 mol SO2、1 mol O2
|
4 mol SO3
|
2 mol SO2、1 mol O2
|
|
平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1
|
v1
|
v2
|
v3
|
|
平衡c(SO3)/mol·L－1
|
c1
|
c2
|
c3
|
|
平衡体系总压强p/Pa
|
p1
|
p2
|
p3
|
|
物质的平衡转化率α
|
α1(SO2)
|
α2(SO3)
|
α3(SO2)
|
|
平衡常数K
|
K1
|
K2
|
K3
|
下列说法正确的是(双选)( )
A.v1＜v2，c2＜2c1
B.K1＞K3，p2＞2p3
C.v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)
D.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)＜1
解析 容器2中反应物投入量相当于容器1中反应物投入量的2倍，平衡时，容器2中SO2的反应速率大，容器2中反应达到的平衡相当于容器1中反应达到平衡后加压，增大压强，平衡正向移动，则平衡时SO3的浓度：c2>2c1，A项错误；平衡常数仅与温度有关，容器3中温度高，而该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1>K3，容器1和容器2中温度相同，投料量不同，平衡时p2<2p1，升温平衡逆向移动，则平衡时p1<p3，故p2<2p3，B项错误；容器1和容器3中反应物投入量相等，但是容器3中温度高，则反应速率快，即v3>v1，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，即α1(SO2)>α3(SO2)，C项正确；平衡时c2>2c1，c1>c3，故c2>2c3，假设容器2中投入2 mol SO3且保持容器2和容器3的反应温度相同，则两容器中的反应达到的平衡完全等效，则有α2(SO3)＋α3(SO2)＝1，对于容器2而言，相当于对容
