类型
比较
离子键
共价键
金属键
非极性键
极性键
配位键
本质
阴、阳离子间通过静电作用形成
相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成
金属阳离
子与自由
电子间作
用
成键条
件(元素
种类)
成键原子的
得、失电子
能力差别很
大(金属元
素与非金属
元素之间)
成键原子得、失电子能力相同(同种非金属元素之间)
成键原子
能力差别较小(不同种非金属元素之间)
成键原子一方有孤对电子(配位体)另一方有空轨道(中心原子)
同种金属或不同金属(合金)
特征
无方向性、
饱和性
有方向性、饱和性
无方向性、饱和性
存在
离子化合
物(离子
晶体)
单质(如
H2)，共价
化合物(如
H2O2)，
离子化合物
(如Na2O2)
共价化合
物(如
HCl)，离
子化合物
(如NaOH)
离子化合物(如NH4Cl)
金属单质(金属晶体)
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