一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1．下列醋酸溶液中c(H＋)最大的是( )
A．20 ℃ 0.1 mol/L B．30 ℃ 0.1 mol/L
C．20 ℃ 0.01 mol/L D．30 ℃ 0.01 mol/L
解析： CH3COOH是弱电解质，且电离是吸热的，温度越高，电离程度越大，c(H＋)也越大。
答案： B
2．在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，可采取的措施是( )
A．加NaOH(s) B．加盐酸
C．加蒸馏水 D．升高温度
解析： 电离平衡移动符合勒夏特列原理。加NaOH(s)、升温、加蒸馏水均可使电离平衡右移，但加NaOH(s)、蒸馏水时c(H＋)减小，升温c(H＋)增大，加盐酸平衡左移，故正确答案为D。
答案： D
3．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：
HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)
(红色) (黄色)
故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸，②石灰水，③NaCl溶液，④NaHSO4溶液，⑤NaHCO3溶液，⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )
A．①④⑤ B．②⑤⑥
C．①④ D．②③⑥
解析： 由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加
