题组一 化学反应中的能量变化
1．(2009年高考上海卷)下列对化学反应的认识错误的是( )
A．会引起化学键的变化
B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化
D．必然伴随着能量的变化
解析：选C。化学反应的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学反应中会产生新的物质并伴随着能量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。故选C。
2．(2010年高考山东卷改编题)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
解析：选C。根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小，把化学反应分为吸热反应和放热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，放热反应的生成物总能量低于反应物总能量；反应速率是单位时间内物质浓度的变化，与反应的吸热、放热无关；同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，所以该反应在光照和点燃条件下的ΔH相同。
题组二 反应热的计算
3．(2010年高考大纲全国卷Ⅱ)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程
