题组一 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
1．下列叙述中正确的是(双选)( )
A．碳酸钙难溶于水，放入水中，水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质
B．SO2溶于水后得到的水溶液导电，所以SO2是电解质
C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质
D．H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质
解析：选CD。电解质在熔融状态或水溶液中能导电，只是外表的现象，是宏观判断的一种方法。其导电的根本在于化合物在这种条件下电离，产生自由移动的离子，而且只有离子浓度达到一定的程度才能表现出“导电”这一宏观现象。因此判断一化合物是否为电解质的关键是看它是否能发生电离。而且离子是它本身电离出来的，不能是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子(如SO2＋H2O H2SO3，H2SO3 H＋＋HSO，而SO2不能电离出离子，是非电解质)，故A
