一、单项选择题
1．(2010年海淀区期末)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是( )
A．工业合成氨的过程是固氮的过程
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气
D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
解析：本题考查氮气的性质及氮的固定。氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程；蛋白质腐败后可产生氮气；由于N2很不活泼，故可作为保护气，不参与化学反应，也无循环可言。
答案：C
2．(2011年沈阳模拟)如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
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选项
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实验现象
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解释
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A
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浓盐酸附近产生白烟
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NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体
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B
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浓硫酸附近无明显现象
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NH3与浓硫酸不发生反应
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C
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氯化物溶液变浑浊
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该溶液一定是AlCl3溶液
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D
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干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝
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NH3是一种可溶性碱
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解析：因浓H2SO4不挥发，与NH3反应时看不到白烟，并非不反应，B项错；C项也可能是MgCl2溶液；NH3本身不能电离出OH－，因此NH3不是碱，NH3·H2O才是碱。
答案：A
3．通常情况下，下列各组物质能够共存且能用碱石灰或浓硫酸来干燥的气体是( )
A．NH3、N2、H2 B．HCl、NH3、CO2
C．H2、O2、N2 D．SO2、H2S、O2
解析：HCl与NH3、SO2与H2S不能共存，排除B、D；NH3不能用浓硫酸干燥，排除A，只有C项符合题意。
答案：C
4．已知24%的氨水的密度为0.91 g/mL,12%的氨水的密度为0.95 g/mL。现将100 g 24%的氨水与100 g水混合，下列对所得溶液的判断不正确的
